范德华与范德瓦尔斯（范德瓦尔斯结合）
范德华与范德瓦尔斯（范德瓦尔斯结合）
范德华力 （Van der Waals force） 范德瓦耳斯力（Van der Waals force），又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。范德瓦耳斯力是一种电性引力，它比化学键弱得多。其中分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比。 一个原子周围环绕的电子不是永远都均匀地分布，在某一瞬间电子会偏向原 子的一边，让这边带了些许负电，而另一边则带些许正电。当两个分子靠近时，这些片刻、些许的正负电之间也会 互相吸引，但力量就℡☎联系：弱得多！它的强度约为共价键的1/80 。 简单地说，在液体或气体中，分子之间会有一种非常℡☎联系：弱的吸引力，就叫做范德瓦耳斯力。 范德瓦耳斯力和共价键、离子键、金属键...等比起来，有两个很大的区别，那就是 (1)范德瓦耳斯引力是指 存在于"分子之间"的作用力，而不是一个分子(化合物)当中，各个相邻原子之间的结合力。 (2) 也因此，若不包含氢键的话，范德瓦耳斯作用力大都小于 5KJ/mol，明显小于相邻原子之间的结合力(共价键、离子键、金属键...)。 因为简单物质，当其发生三态变化时，其组成分子没变，因此无任何化学变化发生，也就是其键结没有破坏或生成，但是仍有热量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量，可之分子间具有某种作用力存在。这种存在于非子之间的作用力称为范德瓦耳斯引力。(其名称由来是为了纪念荷兰科学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯。) 分子在长温常压下，究竟是以气态、液态或固态存在，是与分子间作用力大小有关的。范德瓦耳斯引力又可分为以下三种: a.偶极–偶极力，是指 "极性分子与极性分子间"之吸引力，(因永久电偶极存在)，藉分子之部份正、负电荷发生℡☎联系：弱的吸引力，例如:两个 H-Cl 之间的作用力即是。 b.偶极–诱导偶极力，是指 "极性分子与非极性分子间"之吸引力。其中非极性分子是受极性分子之「诱导」而产生极性(类似国中理化当中学过的 "静电感应" 一般)，如此而致使二者可互相吸引。 例如: 水是极性分子，会「诱导 or 感应」而吸引 溶于水、却为非极性的氧气。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德瓦耳斯或范德华，Johannes Diderik van der Waals，1837年—1923年），荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授。对气体和液体的状态方程所作的工作。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力。 图片参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/7/7f/VdW-force-attractive/301px-VdW-force-attractive
参考: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431
-if the pound has a simple molecular structure
we have weak van der Waals' forces beeen molecules e.g. iodine Properties: 1. low melting pts. 2. insoluble in aqueous solution but in non-aqueous solutions 3. usaually in liquid or gas form 4. uaually no conductivity -if the pound has a giant ionic structure
we have strong ionic bonds beeen ions e.g. sodium chloride Properties: 1. high melting pts. 2. soluble in water but insoluble in non-aqueous solutions 3. hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (moblie ions) -if the pound has a giant covalent structure
we have a strong neork of covalent bonds beeen atoms e.g diamond (carbon) Properties: 1. very high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. no conductivity in electicity but heat -if the pound has a giant metallic structure
we have a strong metallic bonds beeen positively-charged ions and delocalized electrons e.g. iron Properties: 1. high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (mobile eletrons) 5. melleable and ductile 2007-10-13 15:03:12 补充： -如果化合物有一个简单分子结构
分子之间就有弱的云达西吸引力e.g. 碘属性:1. 低熔点2. 溶于有机液体但不溶于水3. 通常是液体或气体状态4. 不传电/热 2007-10-13 15:03:34 补充： -如果化合物有一个巨型离子结构
离子之间就有强的离子链e.g. 食用盐属性:1. 高熔点2. 溶于水但不熔于有机液体3. 硬(固体)4. 传电(有流动离子) 2007-10-13 15:03:52 补充： -如果化合物有一个巨型共价结构
原子之间就有强的共价链e.g. 钻石(碳)属性:1. 非常高的熔点2. 不溶于水/有机液体3. 很硬(固体)4. 不传电但传热 2007-10-13 15:04:03 补充： -如果化合物有一个巨型金属结构
正极离子离位的电子之间就有强的金属链e.g. 铁属性:1. 高熔点2. 不溶于水/有机液体3. 硬(固体)4. 传电/传热 (有流动电子)5. 易延展的及易扭打的 2007-10-13 22:31:00 补充： 系键唔系链=] THX
参考: MYSELF
曾有人回答以下问题
很全面的
我把他copy and paste 给你参考: website: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431 范德华力 （Van der Waals force） 范德瓦耳斯力（Van der Waals force），又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。范德瓦耳斯力是一种电性引力，它比化学键弱得多。其中分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比。 一个原子周围环绕的电子不是永远都均匀地分布，在某一瞬间电子会偏向原 子的一边，让这边带了些许负电，而另一边则带些许正电。当两个分子靠近时，这些片刻、些许的正负电之间也会 互相吸引，但力量就℡☎联系：弱得多！它的强度约为共价键的1/80 。 简单地说，在液体或气体中，分子之间会有一种非常℡☎联系：弱的吸引力，就叫做范德瓦耳斯力。 范德瓦耳斯力和共价键、离子键、金属键...等比起来，有两个很大的区别，那就是 (1)范德瓦耳斯引力是指 存在于"分子之间"的作用力，而不是一个分子(化合物)当中，各个相邻原子之间的结合力。 (2) 也因此，若不包含氢键的话，范德瓦耳斯作用力大都小于 5KJ/mol，明显小于相邻原子之间的结合力(共价键、离子键、金属键...)。 因为简单物质，当其发生三态变化时，其组成分子没变，因此无任何化学变化发生，也就是其键结没有破坏或生成，但是仍有热量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量，可之分子间具有某种作用力存在。这种存在于非子之间的作用力称为范德瓦耳斯引力。(其名称由来是为了纪念荷兰科学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯。) 分子在长温常压下，究竟是以气态、液态或固态存在，是与分子间作用力大小有关的。范德瓦耳斯引力又可分为以下三种: a.偶极–偶极力，是指 "极性分子与极性分子间"之吸引力，(因永久电偶极存在)，藉分子之部份正、负电荷发生℡☎联系：弱的吸引力，例如:两个 H-Cl 之间的作用力即是。 b.偶极–诱导偶极力，是指 "极性分子与非极性分子间"之吸引力。其中非极性分子是受极性分子之「诱导」而产生极性(类似国中理化当中学过的 "静电感应" 一般)，如此而致使二者可互相吸引。 例如: 水是极性分子，会「诱导 or 感应」而吸引 溶于水、却为非极性的氧气。 c.分散力(又称伦敦力)，是指 "非极性分子与非极性分子间"之吸引力，藉非极性分子之瞬间极化而互相吸引，亦即为瞬间偶极与诱导偶极间的引力，二分子极为接近时，此力方有意义。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德瓦耳斯或范德华，Johannes Diderik van der Waals，1837年—1923年），荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授。对气体和液体的状态方程所作的工作。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力。 2007-10-12 20:12:08 补充： oops... 同一答案 tim我给你多一点资料:一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 2007-10-12 20:19:10 补充： 例子
比较以下物质的沸点:CH4HeCF4CH3CH2CH2OH我们会预计CH3CH2CH2OH 的沸点更高。 2007-10-12 20:20:00 补充： 考虑 CH3CH2CH2OH 中的 -OH 键：由于 O 的电负性很高，所以 O 原子所带的部份负电荷相当高，而 H 原子所带的部份正电荷亦相当高。因此，CH3CH2CH2OH 的分子间以氢键连在一起，而氢键是较强的分子间引力。其余三个物质都是分子结构的物质（He 原子亦可称为单原子分子）﹐而且这些分子都是非极性分子。在这三个物质中，分子都是以范德华力连在一起。这些范德华力的强度都不及 CH3CH2CH2OH 分子间的氢键，所以它们的沸点都较 CH3CH2CH2OH 低。 2007-10-12 20:29:54 补充： Van der Waals forces are intramolecular fources; whereas covalent bonds and ionic bonds are intermolecular attractions 2007-10-12 20:40:08 补充： Intermolecular attractions are attractions beeen one molecule and a neighbouring molecule. The forces of attraction which hold an individual molecule together (for example
the covalent bonds) are known as intramolecular attractions. 2007-10-12 21:53:42 补充： The electrons in the atom is not evenly distributed. At a time
the electrons of the atom will be gathered at one side of the molecule; resulting this side being slightly negatively charged; whereas another molecule will be slightly positively charged because of lack of electrons. 2007-10-12 21:54:59 补充： When o molecule are very close together
the slighlty positive charge and the slightly negative charge will be attracted towards each other. Of course
the attraction force will be very weak
around 1/80 when pared with the covalent bonds and ionic bonds.
参考: yahoo knowledge
分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用。
什么是范德瓦尔斯力
范德瓦尔斯力也被称为范德华力，是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。
对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。
范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
注意：范德华力不属于化学键，它是分子和分子之间的一种作用力。
狭义的分子间作用力就是范德瓦耳斯力（范德华力,为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力,满足强度和分子间距的六次方成反比）,且排除氢键.广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力,即包括氢键...
就是“范德华方程”.
实际气体的常用状态方程之一.
1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数,可由实验确定其值,对指定种类气体是常数,对不同种类气体具有不同值.
其中b称为排除体积(excluded volume),是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量.b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍.式中称为实际气体的内压力(internal pressure),是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值.
利用临界点条件,可由临界温度、压力值算出α和b.
在压力不是非常大的情况下,该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系,能指出临界点的存在,并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合,是理论意义与实际意义兼具的状态方程.
1、范德瓦尔斯方程（又译范德华方程），简称范氏方程，是荷兰物理学家范德瓦尔斯于1873年提出的一种实际气体状态方程。
2、范氏方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。
相似相溶是范德华力。范德华力指分子间作用力。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（vanderWaalsforce）。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，第三种作用的贡献更大。
